তড়িৎ ঋণাত্মকতা কাকে বলে? মূলত তড়িৎ ঋণাত্মকতা হল রসায়নের একটি মৌলিক ধারণা যা রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর ক্ষমতা বর্ণনা করে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা কাকে বলে?
কার্যত কোনো অণুতে উপস্থিত দুটি পরমাণুর মধ্যে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে একটি পরমাণুর নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তার তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
আর তড়িৎ ঋণাত্মকতা, পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা, কেন্দ্র থেকে যোজন ইলেকট্রনের দুরত্ব ইত্যাদীর উপর নির্ভর করে।
এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তি যা রসায়নবিদদের ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে কিভাবে পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে অণু গঠন করবে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতাটি কী?
তড়িৎ ঋণাত্মকতা হল একটি পরমাণুর প্রবণতার পরিমাপ যা ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়াকে আকর্ষণ করে।
ধারণাটি প্রথম ১৯৩২ সালে লিনাস পলিং দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল, এবং এটি সাধারণত তার নামে নামকরণ করা পলিং স্কেলে পরিমাপ করা হয়।
কিভাবে তড়িৎ ঋণাত্মকতাটি পরিমাপ করা হয়?
পলিং স্কেল তার রাসায়নিক আচরণের উপর ভিত্তি করে প্রতিটি উপাদানকে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান নির্ধারণ করে।
ফ্লোরিন, সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মকতা উপাদান, এর মান 4.0 বরাদ্দ করা হয়েছে, যখন ফ্র্যান্সিয়াম, সর্বনিম্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান, 0.7 এর মান নির্ধারণ করা হয়েছে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বের করার নিয়ম
একটি উপাদানের জন্য তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান নির্ধারণ করতে, আপনি এই নিয়মগুলি অনুসরণ করতে পারেন:
পলিং স্কেল ব্যবহার করুন, যা প্রতিটি উপাদানের জন্য 0.7 থেকে 4.0 পর্যন্ত মান নির্ধারণ করে।
মনে রাখবেন যে তড়িৎ ঋণাত্মকতা একটি সময়কাল জুড়ে বাড়তে থাকে এবং পর্যায় সারণীতে একটি গ্রুপকে হ্রাস করে।
পর্যায় সারণিতে উপাদানটির অবস্থান চিহ্নিত করুন যাতে এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা মান অনুমান করা যায়।
উল্লেখ্য যে ফ্লোরিন হল সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান, যার মান 4.0, যখন ফ্রানসিয়াম হল সবচেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, যার মান 0.7৷
বন্ডের ধরন এবং রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ার পূর্বাভাস দিতে বিভিন্ন উপাদানের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মান তুলনা করুন।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার প্রবণতা
তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে একটি পিরিয়ড (সারি) জুড়ে বাড়তে থাকে।
এর কারণ হল, আপনি একটি সময়কাল জুড়ে চলার সাথে সাথে নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, যা বাইরের শেলের ইলেক্ট্রনগুলির উপর একটি শক্তিশালী টান প্রয়োগ করে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যায় সারণীতে একটি গ্রুপ (কলাম) কমিয়ে দেয়।
এর কারণ হল, আপনি যখন একটি গোষ্ঠীর নিচে চলে যান, বাইরের ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে থাকে এবং অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন শেল দ্বারা রক্ষিত থাকে, তাই তারা নিউক্লিয়াসের প্রতি কম আকৃষ্ট হয়।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার গুরুত্ব
তড়িৎ ঋণাত্মকতা গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি আমাদের রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি এবং কীভাবে অণু গঠিত হয় তা বুঝতে সাহায্য করে।
পোলার এবং ননপোলার বন্ড
যখন বিভিন্ন তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ পরমাণুগুলি একটি বন্ধন তৈরি করে, তখন ইলেকট্রনগুলি তাদের মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয় না।
উচ্চতর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ পরমাণু ইলেকট্রনগুলিকে আরও জোরালোভাবে আকর্ষণ করে, যার ফলে একটি মেরু সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়।
উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড (HF) এর একটি অণুতে, ফ্লোরিন হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক।
ফলস্বরূপ, এইচএফ বন্ডের ইলেকট্রনগুলিকে ফ্লোরিন পরমাণুর কাছাকাছি টেনে নেওয়া হয়, এটিকে একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) এবং হাইড্রোজেন পরমাণুকে একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) দেয়।
বিপরীতে, যখন অনুরূপ তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ পরমাণুগুলি একটি বন্ধন তৈরি করে, তখন ইলেকট্রনগুলি তাদের মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা হয়, যার ফলে একটি ননপোলার সমযোজী বন্ধন হয়।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার প্রয়োগ
রাসায়নিক বন্ধন: তড়িৎ ঋণাত্মকতা দুটি পরমাণুর মধ্যে যে বন্ধন তৈরি হবে তা ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বড় হলে, একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি হওয়ার সম্ভাবনা থাকে। যদি তড়িৎ ঋণাত্মকতা পার্থক্য ছোট হয়, তাহলে একটি সমযোজী বন্ধনের সম্ভাবনা বেশি।
আণবিক জ্যামিতি: তড়িৎ ঋণাত্মকতা অণুর আকারকেও প্রভাবিত করে। মেরু বন্ধন সহ অণুতে, অণুর সামগ্রিক আকৃতি প্রায়শই অসমমিত হয়, যা একটি ডাইপোল মোমেন্টের দিকে পরিচালিত করে।
রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া: তড়িৎ ঋণাত্মকতাটি পরমাণু এবং অণুর প্রতিক্রিয়াশীলতাকে প্রভাবিত করে।
উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা সহ পরমাণুগুলি ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে, যার ফলে তাদের রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া হওয়ার সম্ভাবনা বেশি থাকে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতার উদাহরণ
জল (H2O): অক্সিজেন হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, তাই O-H বন্ডের ইলেকট্রনগুলি অক্সিজেন পরমাণুর কাছাকাছি টানা হয়, এটিকে একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) দেয় এবং হাইড্রোজেন পরমাণুগুলিকে একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) দেয়।
হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl): ক্লোরিন হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, তাই H-Cl বন্ডের ইলেকট্রনগুলি ক্লোরিন পরমাণুর কাছাকাছি টানা হয়, এটিকে একটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) দেয় এবং হাইড্রোজেন পরমাণুকে একটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ দেয় (δ-) +)।
কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2): অক্সিজেন কার্বনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক, কিন্তু তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য মেরু বন্ধন গঠনের জন্য যথেষ্ট বড় নয়। ফলস্বরূপ, কার্বন ডাই অক্সাইড একটি ননপোলার অণু।
আয়নিকরণ শক্তি
আয়নিকরণ শক্তি হল গ্যাস পর্যায়ে একটি পরমাণু বা আয়ন থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ।
এটি পরমাণুর একটি গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তি এবং প্রায়শই তাদের রাসায়নিক আচরণের পূর্বাভাস দিতে ব্যবহৃত হয়।
কম আয়নকরণ শক্তি সহ পরমাণুগুলি সহজেই ইলেকট্রন হারায় এবং ধনাত্মক আয়ন গঠন করে।
যখন উচ্চ আয়নকরণ শক্তিযুক্ত পরমাণুগুলি ইলেকট্রন অর্জন করে এবং ঋণাত্মক আয়ন গঠন করে।
আয়নিকরণ শক্তি সাধারণত পর্যায় সারণীতে একটি গ্রুপের নিচে হ্রাস পায় এবং একটি সময়কাল জুড়ে বৃদ্ধি পায়।
এর কারণ হল আপনি যখন একটি গোষ্ঠীর নিচে চলে যান, বাইরের ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে থাকে।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা কাকে বলে? এবং অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন শেল দ্বারা রক্ষিত থাকে, তাদের অপসারণ করা সহজ করে তোলে।
উপসংহার
তড়িৎ ঋণাত্মকতা হল রসায়নের একটি মৌলিক ধারণা যা আমাদের পরমাণু এবং অণুর আচরণ বুঝতে সাহায্য করে।
বিভিন্ন উপাদানের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পরিমাপ করে, রসায়নবিদরা ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারেন কিভাবে পরমাণু একে অপরের সাথে রাসায়নিক বন্ধন গঠন করবে।
এই জ্ঞান প্রাকৃতিক জগতে পদার্থের বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ বোঝার জন্য অপরিহার্য এবং বিজ্ঞান ও প্রযুক্তির অনেক প্রয়োগের জন্য অত্যাবশ্যক।
সামাজিক রীতিনীতি কাকে বলে? সামাজিক মূল্যবোধ ও রীতিনীতি গুলো কি কি?
